Question

今有100mL的Cu(NO₃)₂的AgNO₃和混合溶液，其中c()＝4mol/L，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g．將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生．濾液中滴入NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，再加入過量的稀NaOH溶液得沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g．求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．(已知Al(OH)₃可溶于過量的NaOH)

Answer 1

答案：
解析：

溶液中變化過程為： 　　 　　此題可利用上述關(guān)系列方程組求解，但較復(fù)雜．若抓住加入鋁粉后的溶液為Al(NO3)3，Cu(NO3)2，利用電荷守恒就不難列出等式： 　　3n(Al3+)＋2n(Cu2+)＝n()， 　　所以n(Al3+)＝n(Al)＝[n()－2n(Cu2+)] 　�。�(4mol·L－1×0.1L－2×)＝0.1mol， 　　得m(Al)＝0.1mol×27g·mol－1＝2.7g．

提示：

解此題的關(guān)鍵是要從整體上思考問題，從宏觀上把握問題的實質(zhì)，尋求解決問題的途徑．易單抓一二個已知條件而忽略其條件而出錯．