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在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是
 A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-
 B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-
 C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-
 D．先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
①②③④⑤
①②③④⑤
．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是
D
D
：
A．NaOH    BaCl2    Na2CO3 B．BaCl2  Na2CO3    NaOH     C．BaCl2 NaOH    Na2CO3 D．Na2CO3 NaOH    BaCl2
（3）實驗室檢驗SO42-所用的試劑為
稀鹽酸和氯化鋇溶液
稀鹽酸和氯化鋇溶液
．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
；過濾時：
引流，防止外灑
引流，防止外灑
；蒸發(fā)時：
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理不正確的是
③⑤
③⑤

①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液�、芙o試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血（血液可看作是膠體分散系）II．某同學用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：
250mL容量瓶、玻璃棒
250mL容量瓶、玻璃棒
．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬
2.5
2.5
g ③
溶解
溶解
④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒棒引流
轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒棒引流
．
（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法．
鑒別對象 實驗操作、現象
Cu2+
取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成
取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成
SO42-
取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經檢驗）．

（1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是
排出裝置中的氧氣
排出裝置中的氧氣
．
（2）關閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險
．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
KSCN溶液
KSCN溶液
可以證明其中是否含有Fe3+離子．
（5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是
B
B
．
A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
乙、丙
乙、丙
．
第一次B中溶液含有離子 第二次B中溶液含有離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO 42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO 42-
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
上裝置中，棉花中浸有溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省梅縣東山中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(6分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為                                 。
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是        

A．NaOH BaCl2 Na2CO3B．BaCl2 Na2CO3 NaOH
C．BaCl2NaOH Na2CO3D．Na2CO3NaOH BaCl2
（3）實驗室檢驗SO42-所用的試劑為                             。
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：                                      
過濾時：                                      
蒸發(fā)時：                                      

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省岐山縣高三上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：

H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

正確操作步驟的順序是：                                      。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+

該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是                         。

若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                。

（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：  NaBiO3+  MnSO4+  H2SO4—  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

②上述反應中還原產物是         

 

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