為什么干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，而溶于水時(shí)卻能導(dǎo)電呢？

答案：
解析：

　　解析：在NaCl晶體里含有帶正電的Na+和帶負(fù)電的Cl－，由于靜電的作用，它們按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl晶體不能導(dǎo)電．

　　當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，水分子的作用減弱了Na+和Cl－之間的靜電作用，使NaCl晶體離解成能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl－，因而NaCl溶液能夠?qū)щ姡?/P>

　　評(píng)注：離子化合物在熔化時(shí)能導(dǎo)電，溶于水時(shí)有的能導(dǎo)電(難溶物的水溶液不導(dǎo)電)；屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物只在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高．現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，其具體操作步驟如下：
①用分析天平稱取研細(xì)干燥的NaCl固體mg于體積為V1毫升的定容容器A中；
②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時(shí)所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：
（1）定容容器A最好用
容量瓶
容量瓶
（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？
酸式滴定管
酸式滴定管
，為什么？
因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管
因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管
；
（3）能否用水代替苯？
不能
不能
，為什么？
因NaCl溶于水，無(wú)法測(cè)出NaCl的體積
因NaCl溶于水，無(wú)法測(cè)出NaCl的體積
；
（4）測(cè)定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X-射線衍射法，已知X-射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm．則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：NA=
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
NA=
58.5×(V1-V2)
2ma3
；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：
97%
97%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，其具體操作步驟如下：① 用分析天平稱取研細(xì)干燥的NaCl固體g于體積為V1毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時(shí)所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)；

（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？

______________________________________________________________；

（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？

_______________________________________________________；

（4）測(cè)定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na＋和Cl－的核間距為cm。則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：______________________；

（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 3.2離子鍵　離子晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。

 

NaCl

CsCl

熔點(diǎn)

801 ℃

645 ℃

沸點(diǎn)

1 413 ℃

1 290 ℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請(qǐng)從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，其具體操作步驟如下：① 用分析天平稱取研細(xì)干燥的NaCl固體g于體積為V1毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時(shí)所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)；

（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？

______________________________________________________________；

（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？

_______________________________________________________；

（4）測(cè)定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na＋和Cl－的核間距為cm。則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：______________________；

（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：______________。

 

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