Question

【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質(zhì)量為_____________, 4.8 g CH4的物質(zhì)的量為______________，在標準狀況下的體積約為_______________，所含氫原子數(shù)為_______________。

（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測， 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______________。

Answer 1

【答案】16g/mol 0.3mol 6.72L 7.224×1023(或1.2×6.03×1023) 9×10-4mol/L

【解析】

(1)根據(jù)甲烷的相對分子量完成甲烷的摩爾質(zhì)量；根據(jù)n=計算出甲烷的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)計算出甲烷的標況下的體積、含有氫原子的數(shù)目；

(2)根據(jù)n=計算出鎂離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

(1)甲烷的相對分子量為16，所以甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；4.8g甲烷的物質(zhì)的量為n==0.3mol；標準狀況下0.3mol甲烷的體積為V=22.4L/mol×0.3mol=6.72L；0.3mol甲烷中含有1.2mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為6.03×1023×1.2=7.224×1023，故答案為：16g/mol；0.3mol；6.72L；7.224×1023(或1.2×6.03×1023)；

(2)10.8mg Mg2+的物質(zhì)的量為n==4.5×10-4mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=mol=9×10-4mol/L，故答案為：9×10-4mol/L。