Question

14．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　�。�

• A． K⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-
• B． Cu²⁺、SO₄^2-、H⁺、Na⁺
• C． H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• D． NH₄⁺、MnO₄^-、H⁺、K⁺

Answer 1

分析 無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，與鋁作用能夠生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，都是無色離子；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；
C．氫離子、鎂離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不會生成氫氣；
D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．

解答 解：與Al反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．K⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-之間不反應，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的條件，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H⁺、Mg²⁺都與氫氧根離子反應，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．MnO₄^-為有色離子，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．