Question

【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長(zhǎng)花期的試劑。如表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	質(zhì)量(g)	摩爾質(zhì)量(gmol1)
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.0075	170

(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是______，可做殺菌劑的是____

A. 高錳酸鉀B. 硫酸鉀C. 蔗糖D. 硝酸銀E. 水

(2) 配制1L上述“鮮花保鮮劑”需要高錳酸鉀______mol。

(3)在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制結(jié)果無(wú)影響的是______。

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液未洗滌

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理

(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)如果用高鐵酸鉀（K2FeO4）代替高錳酸鉀效果會(huì)更好，濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.堿性條件下，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式___________________________________________________________

Answer 1

【答案】C A 0.004 BD 0.024 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=3Cl-+2FeO42-+5H2O

【解析】

(1)A. 高錳酸鉀，電解質(zhì)，可殺菌消毒；

B. 硫酸鉀，電解質(zhì)，不用于殺菌消毒；

C. 蔗糖，非電解質(zhì)，不用于殺菌消毒；

D. 硝酸銀，電解質(zhì)，不用于殺菌消毒；

E. 水，電解質(zhì)，不能殺菌消毒。

(2) 在500mL上述“鮮花保鮮劑”中，高錳酸鉀用量為0.316g，物質(zhì)的量為，由此可求出配制1L此溶液需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量。

(3)A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液體積偏�。�

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；

C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大；

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理，不影響溶液的體積。

(4)“鮮花保鮮劑”中K+來(lái)自硫酸鉀和高錳酸鉀，由此可求出物質(zhì)的量濃度。

(5)K2FeO4是生成物，則Fe(OH)3為反應(yīng)物，由價(jià)態(tài)變化，確定其為還原劑；ClO-為氧化劑，其產(chǎn)物為Cl-，再由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2，可得出濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式。

(1)A. 高錳酸鉀，電解質(zhì)，可殺菌消毒；

B. 硫酸鉀，電解質(zhì)，不用于殺菌消毒；

C. 蔗糖，非電解質(zhì)，不用于殺菌消毒；

D. 硝酸銀，電解質(zhì)，不用于殺菌消毒；

E. 水，電解質(zhì)，不能殺菌消毒。

由經(jīng)上分析可知，屬于非電解質(zhì)的是C，可做殺菌劑的是A。答案為：C；A；

(2) 在500mL上述“鮮花保鮮劑”中，高錳酸鉀用量為0.316g，物質(zhì)的量為，由此可求出配制1L此溶液需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.002mol×2=0.004mol。答案為：0.004；

(3)A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，使配制結(jié)果偏高；

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不影響配制結(jié)果；

C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，使配制結(jié)果偏高；

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理，不影響溶液的體積，不影響配制結(jié)果。故BD符合題意。答案為：BD；

(4)“鮮花保鮮劑”中K+來(lái)自硫酸鉀和高錳酸鉀，由此可求出物質(zhì)的量濃度。答案為：0.024；

(5)K2FeO4是生成物，則Fe(OH)3為反應(yīng)物，由價(jià)態(tài)變化，確定其為還原劑；ClO-為氧化劑，其產(chǎn)物為Cl-，再由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2，利用電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得出濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=3Cl-+2FeO42-+5H2O。答案為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=3Cl-+2FeO42-+5H2O。