Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，44 g C₃H₈中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L  NO與22.4 L  O₂混合后氣體中分子總數(shù)為3 N_A
• D、1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷含2mol碳碳單鍵來分析；
C、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡來分析；
D、Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成．

解答： 解：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L0₂的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O和Na₂O₂均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1molNa₂O和Na₂O₂含陽離子2mol，陰離子1mol，離子的總數(shù)為3N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．