【題目】X、Y、Z為三種元素，X能與氫形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％；且X與Y能形成XY2型化合物。Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％。Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。

（1）X的單質(zhì)叫做______，它屬于______晶體。

（2）Y的氫化物屬于______晶體，它的電子式是______。

（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氫化物是______性分子。

（4）X與Z形成的化合物可用電子式表示為______，其分子的空間構(gòu)型是______體，屬于______性分子，它的晶體屬于______晶體。

【答案】金剛石或石墨或足球烯 原子或過(guò)渡型或分子 分子 三 ⅦA 極 正四面體 非 分子

【解析】

由XH4中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％可得×100%=75%，解得M（X）=12，則X為C元素；由X與Y能形成XY2型化合物可知，Y元素化合價(jià)為－2價(jià)，Y的氫化物為H2Y，由Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％可得×100%=88.9%，解得M（Y）=16，由Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等可知，Y的質(zhì)子數(shù)為8，則Y為O元素；由Z的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸可知，Z為Cl元素。

（1）X為C元素，C元素可以形成多種單質(zhì)，如屬于原子晶體的金剛石，屬于過(guò)渡型晶體的石墨或?qū)儆诜肿泳w的足球烯，故答案為：金剛石或石墨或足球烯；原子或過(guò)渡型或分子；

（2）Y為O元素，O元素的氫化物為水，水為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，電子式為，故答案為：分子；；

（3）Z元素為Cl元素，位于周期表的第三周期ⅦA族，氯元素的氫化物為氯化氫，氯化氫分子為極性分子，故答案為：三；ⅦA；極；

（4）C元素與Cl元素形成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，電子式為；四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，屬于分子晶體，故答案為：；正四面體；非；分子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-

B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)

C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-

D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是 ______，水通入A的進(jìn)口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ______ ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ______ ；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：______ gL-1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：______。

(6)常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說(shuō)法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：，為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P-P鍵的鍵能為，的鍵能為，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)

B.和具有的總能量比具有的能量低

C.的電子式為：

D.鍵的鍵能為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化

B.表示向NH3·H2O溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則NH3·H2O溶液的pH：b＞a

C.表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g），相同時(shí)間后測(cè)得A含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

D.表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，

①只有氧化性的是__；

②只有還原性的是__；

③既有氧化性又有還原性的是__。

(2)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2molRxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。

①反應(yīng)中的被還原的微粒是__。

②x=__。

③參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為__。

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