25℃時(shí)，amol/L稀鹽酸與bmoL/L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12（混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加），則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a=
b
2
B、b=a+0.02
C、a=b+0.02
D、a=b+0.01
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)酸堿混合后溶液呈堿性，故OH-過(guò)量，根據(jù)C（OH-）=
n(OH-)-n(H+)
V酸+V堿
來(lái)計(jì)算．
解答： 解：酸堿混合后溶液呈堿性，故根據(jù)OH-的濃度來(lái)計(jì)算．
混合后溶液中C（OH-）=
Kw
C(H+)
=
10-14
10-12
=10-2mol/L，設(shè)酸和堿的體積均為VL，
而C（OH-）=
n(OH-)-n(H+)
V酸+V堿
=
bmoL/L×VL-amol/L×VL
2VL
=10-2mol/L
解得：b=a+0.02，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的pH的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，4g二氧化碳的體積為1100mL，4gA氣體的體積為1000mL，則A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、大于44B、小于44
C、等于44D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中分別充入2mol SO2和1mol O2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器恒容，B容器恒壓．當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為30%，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、30%B、＞30%
C、＜30%D、15%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①與②中c（H+）相同
B、①與④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
D、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的45%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己烷的同分異構(gòu)體共有多少種（　　）
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
B、將Fe（OH）2溶于過(guò)量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、用NaClO溶液吸收過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO
 
-
3
+HClO
D、向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸：Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的是（　　）
A、同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于分子數(shù)之比
C、同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)只能作還原劑的是（　　）
A、Fe
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案