已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀過程中依次看到白色 PbCl2、黃色PbI2和黑色PbS三種沉淀，則往Pb2+溶液中滴加沉淀劑的次序是
[     ]
A. Na2S、NaI、NaCl
B. NaCl、NaI、Na2S
C. NaCl、Na2S、NaI
D. NaI、NaCl、Na2S
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?深圳一模）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為
12
12
小時(shí)，最佳的浸出溫度為
90
90
℃
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過
量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
1.5
1.5
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
NH4+
NH4+
和
Na+
Na+
；“操作X”包括
洗滌
洗滌
和
干燥
干燥
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 
充電
放電
    CoO2+LiC6，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式
CoO2+Li++e-=LiCoO2
CoO2+Li++e-=LiCoO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
 
（用編號填空）．
A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度
（2）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）已知某溫度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時(shí)，渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 
．
（4）將（2）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是_____。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____

A.高空排放

B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____。

A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發(fā)結(jié)晶；D灼燒；E加氧化劑

II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為? _____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

 

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