Question

3．（1）如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應是放熱反應，舉出三個此類反應，能用離子方程式表示的寫出離子方程式：
①H⁺+OH^-═H₂O；
②C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
③Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）如果反應物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應是吸熱反應，舉出三個此類反應，要求用化學方程式表示：
①C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
②C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應是放熱反應，常見的放熱反應有燃燒、中和、金屬和酸的反應等；
（2）如果反應物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應是吸熱反應，常見的吸熱反應有碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應等．

解答 解：（1）如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應是放熱反應，常見的放熱反應有燃燒、中和、金屬和酸的反應，離子方程式表示為①H⁺+OH^-═H₂O；  ②C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；③Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；故答案為；放熱；H⁺+OH^-═H₂O；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）如果反應物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應是吸熱反應，常見的吸熱反應有碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，化學方程式表示為C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂； C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，答案為：吸熱；C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂； C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

點評 本題考查常見的吸放熱反應的判斷，題目難度不大，記住常見的反應是解題關鍵．