3．從給定化合價的$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{0}{Cu}$、$\stackrel{+4}{C}$六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�，按下列要求組成物質(zhì)（填寫化學(xué)式）．
（1）單質(zhì)Cu； （2）氧化物H2O、CaO、CO2；（3）金屬元素和非金屬元素組成的化合物CaO、CaCl2．

分析 （1）由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0；
（2）在氧化物中氧元素顯-2價，且各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；
（3）金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價．

解答 解：（1）由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，則根據(jù)給定的元素及化合價，Cu屬于單質(zhì)，其化學(xué)式為：Cu．
故答案為：Cu；
（2）在化合物中氧元素顯-2價，且各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可知，氧化物的化學(xué)式為：H2O、CO2、CaO等；
故答案為：H2O、CO2、CaO；
（3）金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價，則金屬元素和非金屬元素組成的化合物有CaO、CaCl2．
故答案為：CaO、CaCl2．

點(diǎn)評 本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的分類、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在；解題時應(yīng)注意只能從給出的元素及化合價選擇來組成物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．H+、K+、HS-、SO42-?
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依據(jù) I2析出所需時間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液 40.0mL 混合，記錄 10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前，溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高而縮短
B．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率為 5.0×10-5mol•L-1•s-1
C．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于O2、CO2、SO2、H2O2四種物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．都有氧分子B．一個分子中都有兩個氧原子
C．都是氧化物D．都是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳
B．二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
C．1g硫和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化硫
D．水銀溫度計(jì)在溫度升高時水銀柱上升是因?yàn)楣拥捏w積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2）是一種新型自來水消毒劑，根據(jù)其化學(xué)式你能得到哪些信息（至少答三點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（　�。�
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大
B．鈣離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均保持不變
C．鈣離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均減小
D．c（OH-）增大、c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氧是地殼中含量最多的元素．下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價最高的是（　　）
A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol　A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成amol　C，這時A的物質(zhì)的量為1-amol．
（2）若開始時放入3mol　A和3mol　B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
（3）若開始時放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3-3amol．平衡時，B的物質(zhì)的量D（選填一個編號）．
A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判斷的理由是化學(xué)平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因?yàn)?＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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