精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z板上有H2放出，若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

A

【解析】

試題分析：金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z板上有H2放出，說明金屬活動性：X>Z；電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明氧化性：Y2+>Z2+，則金屬活動性：Z>Y；M2+離子的氧化性強于Y2+離子，則金屬活動性：Y>M.。故這四種金屬的活動性由強到弱的順序為X > Z > Y > M，選項是A。

考點：考查金屬的活動性強弱比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在常溫下混合后，明顯有氣體放出的是

A、鋁與濃硝酸 B、鋁與稀硫酸

C、鎂與燒堿溶液 D、銅與稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中不正確的是

A．用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉移至容量瓶

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。

已知：① 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

請完成下列填空：

47．X中官能團的名稱是 。48．F→H的反應類型是 。

49．I的結構簡式為 ；

50．E不具有的化學性質 （選填序號）

A．取代反應 B．消去反應

C．氧化反應 D．1molE最多能與2molNaHCO3反應

51． X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式： ；

52．F→G的化學方程式： ；

53．寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式 。

A．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子 B．不能發(fā)生水解反應

C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．3mol NF3與水完全反應生成HF、HNO3和NO，轉移電子數2NA

B．22.4L CO2與過量的Na2O2反應，轉移的電子數為NA

C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si－O鍵

D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

超臨界流體（Supercritical Fluid）是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應用最廣的是超臨界二氧化碳，在中藥、香料的萃取分離以及作為溶劑、發(fā)泡劑取代氟利昂等具有重要價值。下列有關說法中錯誤的是

A．超臨界二氧化碳與CO2的物理性質不同，化學性質相同

B．超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體

C．用超臨界二氧化碳溶解萃取物質，符合綠色化學的思想

D．用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）新工藝的總反應3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的熱化學方程式為_________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(Κ)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

① 由表中數據判斷ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不變

B.密度不變

C.混合氣體的相對分子質量不變

D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K= 。

（3）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為 。

②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在下圖中畫出實驗I和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案