下列說法中可能正確的是 （   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
B．pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，硫酸溶液的pH小
C．Ba(NO3)2溶液可以鑒別SO2氣體和CO2氣體
D．向足量飽和石灰水中加入0.56 gCaO，可析出0.74 gCa(OH)2固體
C
A 錯(cuò)誤，遵循物料守恒，c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）=c（Na+）
B 錯(cuò)誤，硫酸是強(qiáng)酸，全部電離，加水稀釋，無緩沖能力，硫酸溶液的pH大
C 正確。能生成白色沉淀的是SO2氣體，無現(xiàn)象的是CO2氣體
D 錯(cuò)誤，析出固體的質(zhì)量大于0.74 g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能夠大量共存
B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存
C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合液PH=7：則c(Na+)= c(CH3COO-)
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是
A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)室溫時(shí)氫氧化鈣的溶度積Ksp＝4.7×10－6，室溫時(shí)將9mL 0.02mol·L－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中
　　沉淀析出(填有或無)。
(2)2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　。
(3)用下圖完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

①斷開K1，閉合K2接通直流電源，寫出陽極的電極反應(yīng)式　         ；
②電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時(shí)，切斷K2閉合K1，發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過。寫出a極的電極反應(yīng)式                    　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。
(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a
①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                       。
②當(dāng)a=10，n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     ，
c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_____________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3 K 時(shí)開始分解為無水硫酸鈉。現(xiàn)有142 g溫度為T2  K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1 K或升為T4 K(T4>T3)時(shí)析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T4 K時(shí)Na2SO4的溶解度為
A．小于40gB．等于40gC．等于42gD．大于42g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（ ）。
A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l           B．測(cè)得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是(  )。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一   A一+HB-；H2B(少量)+2C-   B2-+2HC：      HA+C-   A-十HC
則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?br />         （填序號(hào)）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為        。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是        。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
A．在800C pH = 1O的溶液中：
B．常溫下C(H+)=10－14mol/L的溶液中：‘
C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：
D．含有大量的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某硝酸銀溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是（    ）
A．Na2CO3 、NaCl 、NaOHB．NaCl 、Na2CO3 、NaOH
C．NaOH 、NaCl 、Na2CO3D．NaCl 、NaOH 、Na2CO3

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