【題目】資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

1提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè):

猜測(cè)1:白色不溶物可能為_________;

猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3

猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMgOH2]

2設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)

將實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體點(diǎn)燃

能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

氣體成分為___①______

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物,洗滌,加入足量____②_____

_____③____

白色不溶物可能含有猜測(cè)2中不溶物

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn)中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中存在

_____④____

3為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物226g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置AB實(shí)驗(yàn)后裝置A增重18g,裝置B增重88g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:_________;4請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因:_________。

【答案】

1MgOH2 ;

2氫氣;稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解;CO32-

3MgOH2CO322MgCO3MgOH2 ;

4NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-MgH+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子,鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物MgOH22MgCO3,則H+、OH-CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進(jìn)行。

【解析】

試題分析:1依據(jù)猜測(cè)可知白色不溶物可能是MgOH2 MgCO3MgOH2 MgCO3,故答案為:MgOH2 ;

2迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物;氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,說明該氣體具有可燃性,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變,該氣體可能是氫氣或一氧化碳,如果測(cè)定是一氧化碳時(shí),燃燒后需要用到澄清石灰水,所以該氣體是氫氣;依據(jù)實(shí)驗(yàn)的推斷分析,加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,所以加入的是酸,有氣泡產(chǎn)生,說明含有碳酸鎂;加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解;依據(jù)實(shí)驗(yàn)加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子,故答案為:氫氣;稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解;CO32-;

3B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以生成二氧化碳的質(zhì)量為88g,設(shè)生成88g二氧化碳,需要碳酸鎂的質(zhì)量為x則:

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2

84 44

x 88g

根據(jù)=,解得x=168g,所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為226g-168g=58g;碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為=0201=21,白色不溶物的化學(xué)式為MgOH2CO322MgCO3MgOH2,故答案為MgOH2CO322MgCO3MgOH2 ;

4NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-MgH+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子,鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物MgOH22MgCO3,H+、OH-CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進(jìn)行,故答案為NaHCO3溶液中存在平衡,HCO3-H++CO32-H2OH++OH-;MgH+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物MgOH22MgCO3H+、OH-、CO32-的濃度均減小,促使上述兩平衡均向右進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定溫度下,在一密閉容器中充入2mol HI氣體,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0 ,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,為使體系顏色加深,可采取的措施是(

①維持溫度和容器體積不變,再充入少量I2(g) ②維持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入2molHI ③降低溫度 ④加壓(縮小容器體積) ⑤升高溫度

A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤

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【題目】我國(guó)電池的年市場(chǎng)消費(fèi)量約為80億只,其中是鋅錳干電池,利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體和純的工藝如下圖所示:

已知:

①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分為、、碳粉等,還含有少量的Cu、AgFe等。

;;。

(1)除去炭包中碳粉的操作為________。

A.酸浸 過濾 焙炒 焙燒

(2)轉(zhuǎn)化為時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)制備硫酸鋅晶體流程中,在溶解時(shí)加的作用是____________________________,用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_____________________________。濾液制備硫酸鋅晶體的一系列操作為:____________、____________________、洗滌、干燥。

(5)“草酸鈉高錳酸鉀返滴法可測(cè)定的純度,取樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入足量的溶液,最后用溶液滴定剩余的。其中溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

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【題目】電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛,在分析檢測(cè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用很廣,請(qǐng)分析下列幾種電化學(xué)裝置并回答問題:

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,可作燃料電池的燃料。肼燃料電池的原理如圖 1 所示,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________________;在肼燃料電池使用過程中,負(fù)極區(qū)的pH_____________(填寫“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某模擬“人工樹葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時(shí),H____________(填字母,后同)極區(qū)向____________極區(qū)遷移,將電能轉(zhuǎn)化為___________能,每生成3molO2,有______________gCO2被還原。

(3)圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置,該同學(xué)想在乙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則f處通________________________________,寫出電極c上的電極反應(yīng)式:__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是

A. CH4O,C3H4O5B. C3H6,C3H8O

C. C3H8,C4H6D. C2H6C4H6O2

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【題目】1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第____周期.第___族;PbO2的酸性比CO2的酸性_____(填強(qiáng))。

2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

3PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為___________________________;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______________;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是__________________。

4PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOxmPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量氨基甲酸銨加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)K值隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù) K( C )

B.該反應(yīng)的 H

C.的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.30℃時(shí), B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的 v v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點(diǎn):v(正)v(逆

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Geliening 是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表 示如圖,下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是(

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)的分子式為C15H13O3N2Cl

C.該分子中最多有15 個(gè)碳原子共平面

D.1mol該物質(zhì)可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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