Question

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm³，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm³
• B、此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

  74.5×4.0

  1.174×1000

  ×100%
• C、20℃時，密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不飽和溶液
• D、25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L

Answer 1

分析：A、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，KCl溶解度不變，剩余溶液是飽和溶液；
B、根據(jù)c=

1000ρw

M

進行公式變形計算；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大；
D、溫度越高KCl的溶解度越高，濃度越大．

解答：解：A、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出，再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g?cm^-3，故A錯誤；
B、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，根據(jù)c=

1000ρw

M

可知，質(zhì)量分數(shù)為w=

4×74.5

1000×1.174

×100%，故B正確；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D、KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故D正確；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度相關計算，難度不大，注意掌握溫度與溶解度的關系．