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【題目】下列化學用語正確的是( )

A. 氯化氫的電子式 B. 鎂的原子結構示意圖:

C. 乙烯的結構簡式:CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na+CO32

【答案】B

【解析】

A、氯化氫是共價化合物;
B、根據原子結構示意圖書寫判斷;

C、乙烯的官能團為碳碳雙鍵,結構簡式需要寫出;

D、電離方程式應保證電荷守恒、原子守恒。

A項、氯化氫為共價化合物,分子中不存在陰陽離子,氯化氫的電子式為:,故A錯誤;

B項、鎂原子的核電荷數、核外電子總數都是12,鎂原子的結構示意圖為:,故B正確;

C項、乙烯的官能團為碳碳雙鍵,結構簡式需要寫出,結構簡式為CH2=CH2,故C錯誤;

D項、電離方程式電荷不守恒,鈉原子不守恒,碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如下表所示,下面判斷不正確的是( )

A. 金屬性:甲<

B. 最高價氧化物對應的水化物的堿性:丙>>

C. 原子半徑:丁>>

D. 最外層電子數:乙>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源,部分流程如圖:

已知:Ksp(Li2CO3)=1.6×103。部分物質的溶解度(S)如下表所示:

1)寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式:______________________。

2)為提高酸浸的浸出率,除粉碎、挑拌、升溫外,還可采用的方法有_________________________________

3)酸浸時產生標況下3.36LNO時,溶解 LiFePO4_________mol(其他雜質不與HNO3反應)

4)若濾液②中c(Li+)=4mol·L1,加入等體積的Na2CO3后,Li+的沉降率達到90%,計算濾液③中c(CO32)=___________mol/L。

5)流程中用熱水洗滌的原因是____________________________________________

6)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與炭黑混合高溫灼燒再生制備 LiFePO4,寫出反應的化學方程式:_________________________________;若測得產品中n(Li)n(Fe)n(P)=10.91,則產品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)有200mLMgCl2AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)0.2moI·L-1,c(Cl-)1.3mol·L-1,要使Mg2+完全轉化為沉淀分離出來,至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。

2)某溶液中只含有Na+,Al3+Cl,SO42四種離子,已知前三種離子的個數比為321,則溶液中Al3 SO42的離子個數比為___。

35.85gNaClxgMgCl2一起溶于水配成1L溶液,測得Cl物質的量濃度為0.3mol·L1,則x的值為___g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaF2)=4×109,Ksp(CaSO4)=9.1×106。取一定量的CaF2固體溶于水,溶液中離子濃度的變化與時間的變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A. M點表示CaF2的不飽和溶液

B. 常溫下,CaF2的飽和溶液中,c(F)=103mol/L

C. 溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體,CaF2的Ksp增大

D. 常溫下,向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×104mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于ZnH2SO4ZnSO4H2↑+Q的化學反應,下列敘述不正確的是

A.反應過程中能量關系如圖所示

B.Q的值與反應的計量系數有關

C.若將反應設計成原電池鋅為負極

D.若將其設計為原電池,當有32.5g鋅溶解,正極放出的氣體一定為11.2L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于放熱反應的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料,通過時發(fā)生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸),所制得的混合液具有強烈的殺菌能力,且不致對人體造成傷害,該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有

12NaCl2H2O 2NaOHH2↑+Cl2

2Cl22NaOHNaClNaClOH2O

3H2Cl2 2HCl

4Cl2H2OHClHClO

52HClO 2HClO2

A.1)(4)(5B.1)(2

C.3)(4)(5D.2)(3)(4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合題

.現有失去標簽的CaCl2AgNO3HClNa2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分,將四瓶溶液成分別編號為A、B、C、D后進行化學實驗,實驗記錄如下:

實驗順序

實驗內容

實驗現象

A+B

無現象

B+D

有氣體放出

C+B

有沉淀生成

A+D

有沉淀生成

請根據上述實驗填空:

1A、C兩瓶溶液分別是(用化學式表示)___________。

2A、D溶液混合恰好完全反應生成白色沉淀,過濾、洗滌,再向濾渣中加入足量鹽酸溶液,寫出向濾渣中加人鹽酸的離子方程式: ______。

.某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得到澄清溶液,現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)。

1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

2)在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下)。

3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成,經稱量其質量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題:

①溶液中一定不存在的離子是_______。

②溶液中一定存在的陰離子有______,其物質的量濃度分別為______ 。

③推斷 K+是否存在并說理由:______。

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