Question

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，
Z	元素最高正價是+7價

完成下列問題：
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）元素Y的氫化物的化學(xué)式是：NH₃．該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽，該鹽中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有一種和其他三種不屬于同一類別，該化合物是H₂CO₃、理由是碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

Answer 1

分析 短周期元素，T元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，原子有3個電子層，M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，T元素原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，原子有3個電子層，M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素．
（1）由上述分析可知，元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（2）元素Y為氮，氫化物的化學(xué)式是：NH₃，該氫化物可與該元素的最高價氧化物的水化物生成鹽為硝酸銨，該鹽中的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₃；離子鍵、共價鍵；
（3）Z為Cl元素，T為S元素，同周期自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性強于S，
a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸為強酸，碳酸明顯不同于其他三種，
故答案為：H₂CO₃；碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強弱不變．