下列溶液顯酸性的是（　　）
A、NaCl溶液
B、Na2CO3溶液
C、AlCl3溶液
D、KNO3溶液
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：這幾種物質(zhì)都是鹽，強(qiáng)酸弱堿酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈弱酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，據(jù)此判斷溶液pH大�。�
解答： 解：A．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈弱堿性，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈弱酸性，故C正確；
D．KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以溶液pH大小判斷為載體考查了鹽類水解，先根據(jù)鹽的類型分類，再根據(jù)其電離或水解程度進(jìn)行分類，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．有機(jī)物A 只含有C、H、O三種元素，其質(zhì)量比為 C：H：O=12：1：4，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為136．
（1）A的分子式是
 
．
（2）已知該有機(jī)物中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①若A  能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．A  的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②若A 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．A  的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
Ⅱ．已知物質(zhì) A 顯酸性，F(xiàn) 為七原子組成的環(huán)狀物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）反應(yīng)b 的反應(yīng)類型為
 
；化合物 G 中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；
（3）寫出D  生成G 的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）E 在一定條件下可以生成一種高分子化合物，這是一種可降解的環(huán)保塑料，寫出該的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來制取NO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
，則被還原的硝酸為
 
mol，生成NO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是（　�。�
①陰極2H++2e-=H2↑，使c（OH-）＞c（H+）  
②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)  
③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)  
④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
A、①②B、①③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)傳熱的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定 能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率νA：νB：νC：νD=“m“：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
B、pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
C、將足量CuSO4溶液在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol?L-1（已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36）
D、含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解液，如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
B、構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
C、構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D、構(gòu)成的原電池或電解池工作后，兩電極均產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于油脂的敘述中正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、天然油脂大多為單甘油酯
C、油脂都不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、油脂在常溫下的存在狀態(tài)主要決定于分子中碳原子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)活化能大于正反應(yīng)活化能
D、正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1

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