將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多．
A、①④B、①③
C、①②③D、①②③④
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較元素的金屬性，可通過(guò)①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)；④構(gòu)成原電池的正負(fù)極等角度比較．
解答： 解：①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，故能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故①正確；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，還原性甲＞乙，故甲更活潑，金屬性更強(qiáng)，故②正確；
③金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故③正確；
④金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，如相同物質(zhì)的量的Al、Na與氯氣反應(yīng)，Al失去電子數(shù)目較多，但Na的金屬性強(qiáng)，故④錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各有機(jī)化合物的命名正確的是（　　）
A、CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯
B、3-丁醇
C、甲基苯酚
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5molK2SO4中含有K+數(shù)目是（　　）
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（　　）
A、向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下．該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）：

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、右圖中最強(qiáng)吸收峰與最弱吸收峰高度比為3：2
B、該有機(jī)物分子中含有4個(gè)手性碳原子
C、鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D、該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是（　　）
A、CO2與NO2
B、PCl3和BF3
C、CO32-與SO32-
D、CH4和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol X和1mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.4mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
B、反應(yīng)速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D、增加X(jué)，平衡向右移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅
B、二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C、二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
①酸性：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O；
②中性：MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
③堿性：MnO4-+e→MnO42-（溶液呈綠色）　　　　　
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是
 
．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是
 
．（選填編號(hào)）
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）寫(xiě)出將SO2通入KMnO4溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平：
 
．
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□KMnO4+□K2S+
 
→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□
 
，反應(yīng)若生成5.44g硫單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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