【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用________________

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________,化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。______________________________________________________________________。

(5)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______。

A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外

(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡述你的理由____________________________________________。

【答案】濃鹽酸 MnO2 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng) B 不能,金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷

【解析】

1)為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),需要用氯氣置換出硫,則必須用裝置A制備氯氣,反應(yīng)需要加熱,實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中加入的試劑是MnO2。(2)由于用濃鹽酸制取氯氣,且需要加熱,實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出HCl氣體,因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置,可以使用洗氣瓶,瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水,既除去HCl,又降低氯氣在水中的溶解度,所用裝置為。(3)要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng),在給定試劑中只能選取Na2S溶液,答案選A,發(fā)生的是置換反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成;(4)從氯原子和硫原子的核外電子排布可知:ClS分別為第三周期元素的VIIAVIA,原子半徑:SCl,因?yàn)?/span>Cl的核電荷數(shù)大于SCl的原子核對(duì)最外層電子的吸引能力比S強(qiáng),即Cl得到電子能力比S強(qiáng),因此非金屬性ClS強(qiáng)。(5)我們可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,對(duì)ClS來說,可具體為:HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng);氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性,或是S2-Cl-易被氧化;還可以根據(jù)單質(zhì)將變價(jià)金屬氧化到的價(jià)態(tài)高低來確定單質(zhì)的氧化性,進(jìn)而確定元素得非金屬性強(qiáng)弱,因此可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是②③④⑥,答案選B;(6)金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度,以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷,所以不能據(jù)此說明氯元素既具有金屬性又具有非金屬性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.共價(jià)化合物也能含有離子鍵
D.離子化合物不能含有共價(jià)鍵

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【題目】下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是

A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期,18個(gè)縱行代表18個(gè)族

B.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第一周期外,其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄1055℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105mol·L1·s1

D. 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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【題目】α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法不正確的是

A. α-鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體

B. 1 mol α-鳶尾酮最多可與3molH2加成

C. α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. α-鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn),其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對(duì)成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A.容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;

D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

(2)在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:

① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”)

② 請(qǐng)解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。

(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請(qǐng)補(bǔ)充完整。(t1時(shí)刻升溫;t2時(shí)刻加催化劑)______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法

(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在人類已知的化合物中,數(shù)量最多的是(
A.過渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH32C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.

(1)屬于同素異形體的是__________________

(2)屬于同位素的是__________________

(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________

(4)屬于同系物的是__________________

(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________

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