Question

一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　　）

A．100ml

B．25ml

C．50ml

D．無(wú)法判斷

Answer 1

分析：加入的氫氧化鈉溶液，首先中和剩余的鹽酸，然后才能沉淀鎂離子，當(dāng)加入的氫氧化鈉使鎂離子恰好沉淀，所需的氫氧化鈉溶液體積最小，此時(shí)最后溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒計(jì)算所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積．

解答：解：加入的氫氧化鈉溶液，首先中和剩余的鹽酸（鹽酸也可能沒(méi)剩余），然后才能沉淀鎂離子，當(dāng)加入的氫氧化鈉使鎂離子恰好沉淀，所需的氫氧化鈉溶液體積最小，此時(shí)最后溶液為氯化鈉溶液．
根據(jù)氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，
所以需4mol/L的NaOH溶液的最小體積為

0.2mol

4mol/L

=0.05L=50ml．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、混合物反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過(guò)程根據(jù)離子守恒進(jìn)行計(jì)算．