在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]
容器 物質(zhì) 起始濃度/（mol?L-1） 平衡濃度/（mol?L-1）
Ⅰ N2O4 0.100 0.040
NO2 0 0.120
Ⅱ N2O4 0 0.014
NO2 0.100 0.072
下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）
B、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C、平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
D、平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
分析：根據(jù)勒夏特列原理進行判斷．升溫，加快化學反應(yīng)速率，平衡向著吸熱的方向移動；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
解答：解：A．Ⅰ中α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1=0.6，α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＞α（NO2），故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故B錯誤；
C． 由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故C錯誤；
D．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深，故D正確，
故選D．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡的因素，難度不大．要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
＜
＜
vC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1
．
②100℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
57.5
57.5
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在100℃時，將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．
（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．
（4）假設(shè)從放入N2O4到平衡時需要80s，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4濃度隨時間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
57.5
57.5
g．mol-1．
（6）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡2NO2N2O4將
向左移動
向左移動
．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
（8）達到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動原理解釋其變化的原因
縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的值約為
2.8
2.8
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10mol/L
0.10mol/L
；假設(shè)在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

（5）計算（4）中條件下達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率
60%
60%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案