【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________，正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負(fù)極的是______________，電子由___________________（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

【答案】銅 Cu2++2e-=Cu 鐵 負(fù) 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

【解析】

在整個(gè)原電池中，會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液中的Cu2＋得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；Fe失去電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動(dòng)，總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。答案為銅Cu2++2e-=Cu鐵 負(fù) 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b

D.b點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大

C.點(diǎn)e逆反應(yīng)速率為0

D.一定溫度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，充入He，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）C→Al的制備方法稱為電解法，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式_____________________．

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）_____。

A．溫度 B．溶液的pH值 C．Cl-和-的濃度

（3）固體D是堿性鋅錳電池的正極，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________ 。

（4）0.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成CO和TiCl4（熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)136．4℃）放熱8.56kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________．

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（5）用惰性電極電解時(shí)，能從漿液中分離出來(lái)的原因是_________________，

分離后得到的含鉻元素的粒子有﹣和﹣，原因是__________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)，陰極室生成的物質(zhì)為_____________（寫(xiě)化學(xué)式）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)NaClO2的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸點(diǎn)為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名稱為_______________

(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收過(guò)程中所用還原劑的還原性應(yīng)適中，原因是_________，除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________（填序號(hào)）

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(選填序號(hào))。

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過(guò)濾 E．冷卻結(jié)晶

(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干，如何確定該晶體洗滌干凈？

________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（2）T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高溫度K值___（增大、減小），T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___mol-1·L

②從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___。

③對(duì)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。

A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產(chǎn)生氣泡 D．b上產(chǎn)生氣泡 E．溶液逐漸變藍(lán)

(2)閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________ 。

A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為 ________ ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______，正極電極反應(yīng)為______。

III．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是______

A．a極是負(fù)極

B．電子由b通過(guò)溶液流向a

C．該電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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