Question

（1）在標準狀況下，物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個O₂．含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） ，含原子數(shù)最少的是 ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是_ ．
（2）寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 
在此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 ，每有1mol過氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 ．

Answer 1

（1）標準狀況下，①4gH₂的物質(zhì)的量為：

4g

2g/mol

=2mol；4gH₂所含原子的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol；4gH₂的體積是：2mol×22.4L/mol=44.8L
②33.6LCH₄的物質(zhì)的量為：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol；33.6LCH₄所含原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH₄的質(zhì)量是：1.5mol×16g/mol=24g
③1molH₂O所含原子的物質(zhì)的量為：1mol×3=3mol；1molH₂O的質(zhì)量是：1mol×18g/mol=18g；1molH₂O的體積是：

18g

1g/ml

=18ml
④3.01×10²³個O₂的物質(zhì)的量為：

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol；
3.01×10²³個O₂所含原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol；
3.01×10²³個O₂的質(zhì)量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×10²³個O₂的體積是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子數(shù)由多到少的順序：①＞②＞③＞④；含原子數(shù)由多到少的順序：②＞①＞③＞④
質(zhì)量由大到小的順序是：②＞③＞④＞①；體積由大到小的順序是：①＞②＞④＞③
故答案為：①；④；②；③
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合價發(fā)生變化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合價是-1價，產(chǎn)物中氧元素化合價為0價和-2價，所以，Na₂O₂氧化劑又是還原劑．根據(jù)方程式并結(jié)合氧元素化合價可知
2molNa₂O₂（含有4mol氧原子）反應(yīng)有2mol氧原子化合價升高，由-1價升高到0價，起還原劑作用Na₂O₂的占

1

2

，有2mol氧原子化合價降低，由-1價降低到-2價，起氧化劑作用Na₂O₂的占

1

2

．
所以，每有1mol過氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為：
1mol×

1

2

×2×1×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；6.02×10²³