【題目】下列物質(zhì)中,由分子構(gòu)成但不是共價(jià)化合物的是(  )

①臭氧 、 液氨 、燮咸烟恰、 C60、 氖氣  ⑥ 黃金 ⑦氧化鐵

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④

【答案】B

【解析】

①臭氧是氧元素形成的單質(zhì)分子,不是化合物;

②液氨分子中含有共價(jià)鍵,是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物;

③葡萄糖分子中含有共價(jià)鍵,是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物;

C60是碳元素形成的單質(zhì)分子,不是化合物;

⑤氖氣分子中不含有共價(jià)鍵,屬于單質(zhì);

⑥黃金是金屬單質(zhì);

⑦氧化鐵中含有離子鍵,屬于離子化合物;

因此由分子構(gòu)成但不是共價(jià)化合物的是①④⑤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是(  )

A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解,正極上有物質(zhì)析出

D.原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱:HXHYHZ,則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是(

A.NaXNaYNaZB.NaZ、NaY、NaX

C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZNaX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多種方法。

(1)活性炭還原法:某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1,在T℃下,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0~10min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)= ___________ .

②30min后,若只改變一個(gè)條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件可能是 ____ (填序號(hào)).

a.加入一定量的活性炭 b.改變反應(yīng)體系的溫度

c.縮小容器的體積 d.通入一定量的NO e.使用催化劑

(2)NH3催化還原法:原理如圖所示。

①若煙氣中c(NO2) :c(NO)=1 :1,發(fā)生圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí),每轉(zhuǎn)移1.5mol電子放出的熱量為113.8kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________.

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi),使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____________;使用Mn作催化劑時(shí),脫氮率b-a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__________(答1點(diǎn)).

(3)直接電解吸收法:先用6%的稀硝酸吸收NOx,生成HNO2(弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________.

(4)NO2與N2O4之間存在轉(zhuǎn)化:N2O4(g) 2NO2(g),將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中。

①己知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa,325℃時(shí),N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為:Kp=________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù)).

②在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從銀精礦(其化學(xué)成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。

(1)步驟①中當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí),寫(xiě)出兩點(diǎn)可提高浸取率的措施:__________________________;步驟②中試劑X為_________(填化學(xué)式)。

(2)步驟③中Na2SO3的作用_________(填序號(hào))

a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環(huán)境

(3)步驟④濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)。為了回收其中有經(jīng)濟(jì)效益的非金屬單質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組選擇合理試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下,補(bǔ)充完善_________。(已知該單質(zhì)在堿性溶液中易歧化)

(4)步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為________________;

(5)粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過(guò)大,可能的原因是______________________;(答1點(diǎn))

(6)電解精煉的廢水中含有NO3-,任意排放會(huì)造成水體污染?萍既藛T在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無(wú)污染氣體排放,離子方程式為:_____________;已知25℃,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=7時(shí),可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L,求反應(yīng)Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:

已知:Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

Ⅱ. 。

(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________,D的系統(tǒng)名稱(chēng)是________________.

(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類(lèi)型___________、_________.

(3)寫(xiě)出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________.

(5)寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4Li+FeS2 Fe+2Li2S,LiPF6 是電解質(zhì),SO(CH3 )2 是溶劑。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 放電時(shí),a 極被還原

B. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中 PF6 b 極區(qū)遷移

C. 充電時(shí),b 極反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e=FeS2+4Li+

D. 充電時(shí),a 極連接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

(3)X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________("增大""減小""相等").

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 乙裝置中溶液顏色會(huì)變淺

B. 鐵電極應(yīng)與 Y 相連接

C. M 電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e===CO2↑+N2↑+6H

D. 當(dāng) N 電極消耗 0.25 mol 氣體時(shí),銅電極質(zhì)量減少 16 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案