反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在一定條件下達(dá)到平衡,如欲使分解反應(yīng)速率降低,而使的物質(zhì)的量增大,可采取的措施有

[  ]

①減小氧氣的濃度  ②減小體系的壓強(qiáng)

③升高體系溫度    ④加催化劑

⑤增加的濃度

A.①②    B.①②③     C.①②④     D.①④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2013年初,全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

(1)該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(N2)=          ;(2)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

(3)某科研機(jī)構(gòu),在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0)。

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/xl0-4 mol L-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/xl0-3 mol L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

 

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               ,平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為            。

(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填代號(hào))。(下圖中v、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

(5)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867.0 kJ • mol-1

2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56.9 kJ • mol-1

H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44.0 kJ • mol-1

寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)           △H1

CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g) △H2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:                              。

(3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時(shí),若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A=C

(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應(yīng)式為:                ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為        (填化學(xué)式)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質(zhì)穩(wěn)定;Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一,原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見的黑色金屬之一。

(1)Z位于元素周期表中的位置是          ,W3+的最外層電子排布式是______,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。

(2)加熱條件下,Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成 Z的最髙價(jià)含氧酸,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。.

(3)比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  (用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(4)2013年初,全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

該反應(yīng)為           反應(yīng)(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:υ(N2)=              

(5)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

(6)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號(hào))。

(下圖中υ、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反應(yīng)為放熱),填寫下表,然后對(duì)比、分析,加深理解。

反應(yīng)條件

條件改變

v(正)

v(逆)

v(正)與v(逆)的關(guān)系

平衡移動(dòng)方向

濃度

1.增大c(反)濃度

 

 

 

 

2.減小c(反)濃度

 

 

 

 

3.增大c(生)濃度

 

 

 

 

4.減小c(生)濃度

 

 

 

 

壓強(qiáng)

加壓

5.m+n>p+q

 

 

 

 

6.m+n<p+q

 

 

 

 

7.m+n=p+q

 

 

 

 

減壓

8.m+n>p+q

 

 

 

 

9.m+n<p+q

 

 

 

 

10.m+n=p+q

 

 

 

 

溫度

11.升溫

 

 

 

 

12.降溫

 

 

 

 

催化劑

13.加入催化劑

 

 

 

 

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