【題目】下列有關(guān)實驗裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

【答案】D

【解析】

A．乙醇易揮發(fā)，結(jié)合乙醇的性質(zhì)分析判斷；

B．鹽酸易揮發(fā)，根據(jù)鹽酸與苯酚鈉能否反應，結(jié)合實驗目的分析判斷；

C．制備乙烯需要測定反應液的溫度170℃，據(jù)此判斷；

D．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，水浴加熱控制溫度50～60℃，據(jù)此判斷。

A．乙醇易揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化，則應排除乙醇的干擾，再檢驗，故A錯誤；

B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，應排除鹽酸的干擾，故B錯誤；

C．制備乙烯測定反應液的溫度170℃，則溫度計的水銀球應在液面下，故C錯誤；

D．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，水浴加熱控制溫度50～60℃，則圖中裝置可制備，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：

（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述變化理論上計量結(jié)果正確的是（ ）

A. 標準狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應，消耗的和之比為1∶1

C. 將逐滴加入到溶液中，產(chǎn)生的體積約為（標準狀況下）

D. 向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）容量瓶上除有刻度線外還應標有____________，在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，量取濃硫酸時應選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制過程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G.計算

其正確的操作順序應是______________（填序號）。

（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，生成氣體單質(zhì)A，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說法錯誤的是

A.在生成氣體A的反應中，MnO2是氧化劑，鹽酸是還原劑

B.氣體單質(zhì)A是氯氣，它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol

D.整個反應過程被氧化的鹽酸有0.4mol，并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以為例，已知：

①

②

③

④

①②③④反應熱效應之間的關(guān)系式為___；有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應條件是___。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時的排放，主要反應為：。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____。

②在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應的___0（填“>”或“<”），在溫度下，內(nèi)的平均反應速率___。

③將和充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時改變的反應條件可能為___。

A．升高溫度 B．加入 C．加催化劑 D．降低溫度

④將上述反應產(chǎn)生的與為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：

Ⅰ： Ⅱ：

將一定量的固體加入恒容密閉容器中，在300K下發(fā)生反應Ⅱ，到達平衡時，為，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，一段時間后的取值范圍是____（用含a的式子表示）。

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①在酸性條件下穩(wěn)定，在溶液中可歧化為和，該反應的化學方程式為___。

②某研究小組用進行單獨脫除實驗時，測得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當時，隨的增大，脫除率逐漸降低，其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，諾貝爾物理學獎獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來紀念他，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2 L 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA

④標準狀況下，22.4 L 水中分子數(shù)為 NA

⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA

A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：

①氯化亞鐵溶液　 ②硫氰化鉀溶液　 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_______________________________。

b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，該反應的化學方程式為________________________________。

(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進行電解，反應的化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B. 電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極

C. 陽極的電極反應式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

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