【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

【答案】D

【解析】

A.乙醇易揮發(fā),結(jié)合乙醇的性質(zhì)分析判斷;

B.鹽酸易揮發(fā),根據(jù)鹽酸與苯酚鈉能否反應,結(jié)合實驗目的分析判斷;

C.制備乙烯需要測定反應液的溫度170℃,據(jù)此判斷;

D.苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯,水浴加熱控制溫度5060℃,據(jù)此判斷。

A.乙醇易揮發(fā),也能被高錳酸鉀氧化,則應排除乙醇的干擾,再檢驗,故A錯誤;

B.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與苯酚鈉反應,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,應排除鹽酸的干擾,故B錯誤;

C.制備乙烯測定反應液的溫度170℃,則溫度計的水銀球應在液面下,故C錯誤;

D.苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯,水浴加熱控制溫度5060℃,則圖中裝置可制備,故D正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學生設計了如下圖所示的實驗方案:

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,而NaClNa2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題:

(1)操作①盛放藥品可選用___________(填儀器名稱)。

(2)操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:___________________________

(3)進行操作②后,判斷SO42-已除盡的方法是:______________________________。

(4)操作③的目的是:____________________________________________________

(5)此設計方案是否嚴密___________(填“是”或“否”)理由_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述變化理論上計量結(jié)果正確的是(

A. 標準狀況下,用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗,所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁,分別放入足量的溶液中充分反應,消耗的之比為11

C. 逐滴加入到溶液中,產(chǎn)生的體積約為(標準狀況下)

D. 溶液中通入足量的氣體,生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸。請回答下列問題:

1)配制上述稀硫酸時,可供選用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

2)容量瓶上除有刻度線外還應標有____________,在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

3)配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸,量取濃硫酸時應選用以下_____規(guī)格的量筒(填選項)。

A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL

4)配制過程有以下操作:

A.移液 B.量取 C.洗滌 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.計算

其正確的操作順序應是______________(填序號)。

5)經(jīng)過測定,某同學配制的稀硫酸濃度偏低,則可能的原因是_______(填序號)

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,再加蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1 mol MnO2100 mL 12 mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,生成氣體單質(zhì)A,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考慮鹽酸的揮發(fā)) 。下列說法錯誤的是

A.在生成氣體A的反應中,MnO2是氧化劑,鹽酸是還原劑

B.氣體單質(zhì)A是氯氣,它的體積是2.24L

C.生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為1mol

D.整個反應過程被氧化的鹽酸有0.4mol,并轉(zhuǎn)移了0.2mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1)十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑,它可有效降低及碳氧化合物的排放。以為例,已知:

①②③④反應熱效應之間的關系式為___;有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應條件是___

2)研究發(fā)現(xiàn),將煤炭在的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時的排放,主要反應為:

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____。

②在密閉容器中發(fā)生該反應時,隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應的___0(填“>”或“<”),在溫度下,內(nèi)的平均反應速率___。

③將充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時改變的反應條件可能為___

A.升高溫度 B.加入 C.加催化劑 D.降低溫度

④將上述反應產(chǎn)生的為原料合成尿素,能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排:

Ⅰ: Ⅱ:

將一定量的固體加入恒容密閉容器中,在300K下發(fā)生反應Ⅱ,到達平衡時,若反應溫度不變,將體系的體積增加50%,一段時間后的取值范圍是____(用含a的式子表示)。

3)煙氣脫硫、脫硝一體化技術是大氣污染防治研究的熱點。均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

在酸性條件下穩(wěn)定,在溶液中可歧化為,該反應的化學方程式為___。

②某研究小組用進行單獨脫除實驗時,測得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當時,隨的增大,脫除率逐漸降低,其原因是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,諾貝爾物理學獎獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來紀念他,下列說法正確的是

①標準狀況下,11.2 L 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA

④標準狀況下,22.4 L 水中分子數(shù)為 NA

46 g NO2 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA

A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某;瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________

(2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,某小組同學準備了以下試劑:

①氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi),再加入________(選填一個序號)試劑,實驗現(xiàn)象是_______________________________。

b.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi),實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?_________(相同不相同”);

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L1碘水,當通入足量Cl2完全反應后,共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,該反應的化學方程式為________________________________。

(4)若由元素SO組成-2價酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀生成,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式:_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,加食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料,以KI溶液為電解液,在一定條件下進行電解,反應的化學方程式為KI3H2OKIO33H2。下列有關說法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B. 電解時,石墨作陽極,不銹鋼作陰極

C. 陽極的電極反應式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子,理論上可制得107 g KIO3

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