LiFePO4電池放電時的電池反應為：FePO4+Li?LiFePO4，用含Li+導電固體作為電解質．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A、可加入硫酸以提高電解質的導電性B、充電時LiFePO4既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C、充電過程中，電池正極材料的質量增大D、放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-?LiFePO4
分析：根據(jù)電池反應可知，放電時LiFePO4電池負極反應為Li-e-═Li+，正極反應為FePO4+Li++e-═LiFePO4；充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反，陰極反應和原電池中負極反應相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答．
解答：解：A．鋰易和硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，所以不能用硫酸作電解質，故A錯誤；
B．充電時LiFePO4既得電子又失電子，所以LiFePO4既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故B正確；
C．充電過程中，充電時，正極材料LiFePO4被消耗，質量減少，故C錯誤；
D．放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，故D正確；
故選：BD．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上得失電子的物質及電極反應式是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題：

(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

 

①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為??????????????? （保留兩位小數(shù)，下同）。

②該反應為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：????????????????????? 。

II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的???? 極（填“正”或“負”），該電極反應式為????????? 。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝??????????? 。

 

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