Question

現(xiàn)有濃度均為0.10mo1?L^-1的①Na₂CO₃溶液和②NaHCO₃溶液．下列說法不正確的是（　�。�

• A、①中有：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、①溶液的pH大于②溶液的pH
• C、①和②混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、①或②中都有：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.10 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子、第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，所以c（HCO₃^-_）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．①Na₂CO₃溶液的水解程度大于②NaHCO₃溶液的水解程度，所以①的pH大于②溶液的pH，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H^+_）=c（HCO₃^-_）+2c（CO₃^2-_）+c（OH^-_），故C正確；
^D．根據(jù)物料碳守恒得c（HCO₃^-_）+c（CO₃^2-_）+c（H₂CO₃）=0.10 mol?L^-1，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，注意無論電荷守恒還是物料守恒不僅存在于單一溶質(zhì)的溶液中也存在多種溶質(zhì)的溶液中，為易錯(cuò)點(diǎn)．