【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH減小，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH

【答案】C

【解析】

堿洗脫除CO2后所得廢液的pH約為13，大于相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH，說(shuō)明堿洗脫除CO2后所得廢液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。

A.該溶液中c（Na+）c（OH-），故A錯(cuò)誤；

B.溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故B錯(cuò)誤；C.加水稀釋恢復(fù)至原溫度，溶液中c（OH-）減小，pH減小，水的離子積KW不變，故C正確；

D.該溶液pH約為13的原因是NaOH=Na++OH-，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

　

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時(shí)，C2作正極

D. 乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，O2的用量增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1．77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫下，pH相同的三種溶液

A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。

③已知25℃時(shí)，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:

______________________________，溶液中=___________。

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí)，經(jīng)測(cè)定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：

20MPa

50MPa

500℃

19.1

42.2

而實(shí)際從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約15%。

完成下列填空：

（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦?/span>________。

a．酶 b．二氧化錳 c．鐵觸媒 d．五氧化二釩

（2）298K時(shí)合成氨，每生成，同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。

（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。

（4）實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。

a．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差 b．生成條件控制不當(dāng)

c．氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值 d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋又被稱為綠色寶庫(kù)，下列關(guān)于海洋的說(shuō)法正確的是( )

A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種

C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )

A.加入明礬，使海水中的鹽沉淀而淡化B.利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化

C.利用電滲析法使海水淡化D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可用于制造乙醇

C.向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性

D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成多肽化合物

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