當(dāng)今市面上最流行的智能手機(jī)都面臨手機(jī)電池續(xù)航不足的問(wèn)題，最常見(jiàn)的智能手機(jī)電池的工作原理是：Li+MnO2═LiMnO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為：MnO2+e-═MnO
 
-
2
B、電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C、電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO
 
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向鋰電極移動(dòng)
D、鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉做電極比鋰提供的電能多
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：在原電池中，失電子的金屬為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋰電池是一種體積小，儲(chǔ)存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池．
解答： 解：A、MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，故A錯(cuò)誤；
B、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，故C正確；
D、鋰電池是一種體積小，儲(chǔ)存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及原電池中正負(fù)極的判斷方法知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A、向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀出現(xiàn)；再加入蒸餾水，沉淀消失
B、將植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反應(yīng)容器中加熱、攪拌，待反應(yīng)完成后，再加入熱的飽和食鹽水，可觀察到容器底部有固體物質(zhì)析出
C、在氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色
D、將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，有色布條不褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C、自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)
D、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　　）
A、乙酸B、氰化鈉（NaCN）
C、乙酸乙酯D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（　�。�
①NaCl�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、蹵l．
A、②③B、②③④
C、①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種碳架如圖的烴，則下列判斷正確的是（　　）
A、a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、b和c不是同系物
C、a和d是同分異構(gòu)體
D、只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列物質(zhì)所屬類別全部正確的是（　　）
①純堿  ②液氨  ③石灰水  ④燒堿  ⑤食鹽水  ⑥氯酸鉀．
A、堿-①②
B、純凈物-③④⑤
C、鹽-①⑥
D、混合物-②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：
 
．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）：
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：
 

②加入催化劑：
 

③增大容器的體積：
 
．

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