用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B

試題分析:A、.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,錯誤; B、正確;C、常溫常壓下不能使用22.4L/mol,錯誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,不能使用22.4L/mol,錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液,其組成如下:
 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
(1)
0.4 mol
0.1mol
0.3mol
0.1mol
(2)
0.2mol
0.2mol
0.1mol
0.1mol
 
則兩份溶液中各離子濃度(    )
A. 僅c(K+)相同     B. 僅c(Cl-)相同     C. 完全相同    D. 完全不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是
A.1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B.30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
C.25℃時,pH=12的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NA
D.1mol羥基與1molOH離子所含電子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

堿式碳酸鎂的化學(xué)式為a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g堿式碳酸鎂,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L CO2。該堿式碳酸鎂b : c的值為
A.1 :1B.5 :4C.4 :5D.1 :4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中Cl濃度最小的是
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C.300mL 2.5mol/L NaCl溶液D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于敘述正確的是
A.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
B.摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積
D.40gNaOH溶解在1L水中,形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個分子
B.常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個原子
C.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.l NA個膠體粒子
D.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1 L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中有0.1NA個CO32-
B.常溫常壓下,22gCO2中共有2NA個共用電子對
C.0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.8gN2、CO和C2H4組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有                         (填代號)。
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為          mL(保留一位小數(shù)),F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是            (填代號)
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯誤的是                ,能引起實驗結(jié)果偏高的有            (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線

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