【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 純堿液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

【答案】A

【解析】

A、產(chǎn)物中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)把亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯誤；

B、亞硫酸是弱酸，被氧氣氧化生成硫酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度增大，pH減小，正確；

C、純堿溶液由于碳酸根離子的水解而使溶液顯堿性，所以可以清洗油污，正確；

D、K2Cr2O7溶液中存在水解平衡，Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，加入氫氧化鈉溶液，使平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況)，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　　)

A. 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設(shè)計實驗驗證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全存儲與運輸有機(jī)化合物，避免造成污染是重要的社會責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是

A. 得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B. 是C-9芳烴的組分之一

C. C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小

D. 運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結(jié)構(gòu)片段如下：

下列說法不正確的是

A. 其結(jié)構(gòu)簡式為：

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過程中，中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境

D. 通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。

已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3

②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______________________；

(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；

A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖，反應(yīng)在t1 min時到達(dá)平衡，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)①若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為_______；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為___________。

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