【題目】.有下列微粒:①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3;卮鹣铝袉栴}(填序號(hào))

1)以上5種微粒中共含有___種元素,__互為同素異形體;

2___互稱為同位素。

.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:

HCl CaCl2 MgO Cl2 NaOH NH4Cl

1)僅含共價(jià)鍵的是___;離子化合物有___;(用序號(hào)表示)

2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是___;含有非極性鍵的是__;(用序號(hào)表示)

3HCl的電子式:____;NaOH的電子式:____;MgO的電子式:____。

用電子式表示CaCl2的形成過程:____________

用電子式表示Cl2的形成過程:______________

【答案】2 ④⑤ ①②③ ①④ ②③⑤⑥ ⑤⑥

【解析】

Ⅰ.元素是具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱,由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素;

Ⅱ. 一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,根據(jù)化學(xué)鍵類型書寫電子式。

Ⅰ.(1)以上5種微粒中共含有2種元素,即氫元素和氧元素;氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體;

211H、21H、31H的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,三者互稱為同位素。

Ⅱ.①HCl中只有極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;

CaCl2中只有離子鍵,屬于離子化合物;

MgO中只有離子鍵,屬于離子化合物;

Cl2中含有非極性共價(jià)鍵,屬于單質(zhì);

NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物;

NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物;

1)僅含共價(jià)鍵的是①④;離子化合物有②③⑤⑥;

2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑤⑥;含有非極性鍵的是④;

3HCl的電子式為;NaOH的電子式為;MgO的電子式為。用電子式表示CaCl2的形成過程為;用電子式表示Cl2的形成過程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;

,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是_______________________________

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處,你______(”)同意乙的觀點(diǎn)

(6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2OFeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體).

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

(7)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

(8)取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg,配制成100 mLc mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則:若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí),俯視滴定管液面,使測(cè)定結(jié)果________(偏高”、“偏低無影響”)

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【題目】某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

壓強(qiáng)/(×105Pa)

溫度/℃

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快

B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢

C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

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A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. AO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3

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【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( 。

A.化學(xué)反應(yīng)過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱

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D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí),△H0

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A.放電時(shí),Cd作負(fù)極

B.放電時(shí),NiO(OH)作負(fù)極

C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

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【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

A. 4xB. 4x+14

C. 4x+10D. 4x+6

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