Question

19．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測量反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉(zhuǎn)化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為20%，若C的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），若容器為一體積可變、壓強(qiáng)不變的容器，同樣加入A，B，達(dá)平衡后，移出一部分C，再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．

Answer 1

分析 （1）隨$\frac{n（A）}{n（B）}$增大，可以看作B為定量，增大A的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；
（2）由圖可知，當(dāng)$\frac{n（A）}{n（B）}$=3時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則a：b=3：1，根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量，可計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率；
計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，等效為降低壓強(qiáng)；
若容器為一體積可變、壓強(qiáng)不變的容器，同樣加入A，B，達(dá)平衡后，移出一部分C，完全轉(zhuǎn)化到左邊A、B的物質(zhì)的量之比仍為a：b，再次達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡．

解答 解：（1）隨$\frac{n（A）}{n（B）}$增大，可以看作B為定量，增大A的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，X表示B的轉(zhuǎn)化率，Y表示A的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：B；
（2）由圖可知，當(dāng)$\frac{n（A）}{n（B）}$=3時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則a：b=3：1，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol×60%=1.2mol，則參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量為1.2mol×$\frac{1}{3}$=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%；
生成C的物質(zhì)的量為0.1mol•L^-1•min^-1×4min×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a：b：c=1.2mol：0.4mol：0.8mol=3：1：2，
故答案為：20%；3，1，2；
（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g），若在此容器中，按照n（A）：n（B）=a：b的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小；
若容器為一體積可變、壓強(qiáng)不變的容器，同樣加入A，B，達(dá)平衡后，移出一部分C，完全轉(zhuǎn)化到左邊A、B的物質(zhì)的量之比仍為a：b，故為等效平衡，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變，
故答案為：減��；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡，（2）中關(guān)鍵是根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化率相等確定a與b的關(guān)系，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，難度中等．