8．下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液
B制備Fe（OH）3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌
C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物
D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和四氯化碳互溶；
B．向飽和FeCl3溶液中滴加氨水，生成氫氧化鐵沉淀；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉；
D．氯化銨分解生成的氯化氫、氨氣易重新反應(yīng)生成氯化銨．

解答 解：A．苯和四氯化碳互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．向飽和FeCl3溶液中滴加氨水，生成氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，可在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．氯化銨分解生成的氯化氫、氨氣易重新反應(yīng)生成氯化銨，應(yīng)用氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）；1mol完全反應(yīng)放出熱量72KJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369
A．404B．230C．200D．260

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA
B．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA
C．向1L0.3mol•L-1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目均為0.1NA
D．0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性且電解過(guò)程中pH保持不變，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．碳棒作正極，鋅片作負(fù)極
B．電流方向從碳棒流向鋅片，電子則相反
C．NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過(guò)程中 MnO2不斷被還原
D．該電池是二次電池，該廢舊電池中鋅可回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHSO3溶液的pH＜7，說(shuō)明則H2SO3是強(qiáng)酸
C．通過(guò)化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．2.24LNO與1.12O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)猓?br />（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對(duì)鎳的回收率的影響如圖1所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在6.5，在確定合適的pH后，取100mL化學(xué)鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如圖2所示，則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL，聯(lián)氨的體積超過(guò)2.5mL時(shí)，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性，聯(lián)氨用量增加，溶液pH增大，鎳的回收率降低．

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