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3．NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下18g 鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA
B．0.1mol•L-1的稀硫酸中含有H+個數為0.2NA
C．常溫常壓下48g的O3中含有氧原子數為3NA
D．1.8g NH4+中含有的電子數為0.1NA

分析 A．鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化；
B．溶液體積未知；
C．質量轉化為物質的量結合1個O3含有的氧原子數為3個解答；
D．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合銨根離子是10電子微粒計算．

解答 解：A．鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，所以18g 鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數小于2NA，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算硫酸溶液中氫離子的物質的量和個數，故B錯誤；
C.48gO3的物質的量為$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，含有3mol氧原子，個數為3NA，故C正確；
D．依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，結合銨根離子是10電子微粒計算含有的電子數為1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數的判斷，涉及由物質質量計算物質的量，摩爾質量及其單位等知識，注意微粒所含原子、電子數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國民經濟和國防建設的重要物資．已知B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．A是化學實驗最常見的有機物，易溶于水并有特殊香味．
Ⅰ、有關物質轉化關系如圖1所示
（1）烴B的名稱是乙烯．
（2）反應②屬于加成反應反應（填有機反應類型）．
（3）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅱ、某化學興趣小組對反應③進行探究活動，設計如圖2裝置進行實驗：
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝外，另一個重要作用是防止液體倒吸．
（5）反應結束后b中的現象是液體分層，上層無色油狀液體有果香味．
（6）該興趣小組在實驗中原料用量：8mL無水A（ρ=0.79g/cm3），4mL濃硫酸和6mL無水醋酸（ρ=1.05g/cm3），實驗結束后，分離出試管b中的有機物C層，洗滌、干燥，最終稱量產品質量為2.92g，則所得C的產率為31.6%（保留一位小數）．
已知：產率=$\frac{實際質量}{理論質量}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．氯氣通入NaOH溶液：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（H+）
B．NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA個NO3-
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
C．3mol Cu和足量稀硝酸反應產生2 NA個NO分子
D．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（　　）
A．氧化還遠反應的實質是電子的轉移
B．含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C．一定存在元素化合價的變化
D．氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數均為4NA
B．電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為NA
C．33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-數目為NA
D．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，X的原子半徑小于Y的原子半徑，且X、Y、Z、W四種原子的最外層電子數之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．X和Z都是金屬元素B．X和Y只能結合形成一種化合物
C．W的最高化合價為+6D．Z的單質不能與Y的單質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A的結構簡式為：CH2=CH2；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別為醇羥基、羧基；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應、④酯化反應或取代反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）A在一定條件下可聚合生成一種生成一種常見塑料，合成該塑料的化學方程式為；
（6）在石油工業(yè)中，A可由丁烷（C4H10）裂解得到，丁烷的一氯代物有4種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知在常溫下，將NaOH溶液和一元酸HA溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實驗編號c（NaOH）/mol•L-1c（HA）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙0.40.4pH=9
丙0.4c1pH=7
丁0.20.4pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．在乙組混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
B．c1＜0.4
C．a＞9
D．在丁組混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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