Question

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過程，向左為礦化過程：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-
（1）人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____
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（2）Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是___________________________________。
（3）根據(jù)以上原理，請?zhí)岢鲆环N其他促進礦化的方法________________________________。

Answer 1

（1）Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-平衡在酸性條件下向右移動，因為OH^-被H⁺中和：H⁺+OH^-====H₂O
（2）牙膏中配有的氟化物電離出F^-，與Ca²⁺、發(fā)生如下反應(yīng)：
5Ca²⁺+3+F^-====Ca₅(PO₄)₃F↓
(3)加Ca²⁺或加

根據(jù)題意：牙齒表面的一層硬物質(zhì)存在如下平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH5Ca²⁺+3+OH^-,進食后產(chǎn)生有機酸，電離出H⁺與OH^-結(jié)合生成H₂O，破壞上述平衡，使其向脫礦方向移動，牙齒受到腐蝕。當(dāng)用含氟牙膏刷牙時，5Ca²⁺+3+F^-====Ca₅(PO₄)₃F↓，產(chǎn)生了質(zhì)地更堅硬的固體物質(zhì)，使牙齒受到保護。從Ca₅(PO₄)₃OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca²⁺或加入都可促進礦化。