【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn):________________(寫出兩點(diǎn)即可)。
【答案】CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 (E1-E2)kJ·mol-1 285.9kJ·mol-1 熱值高、不污染環(huán)境
【解析】
(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
由蓋斯定律②+①,計(jì)算反應(yīng)熱,寫出熱化學(xué)方程式。
(2)反應(yīng)焓變ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,據(jù)此解答。
(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。
(4)根據(jù)氫能源的優(yōu)點(diǎn)和氫能源的開發(fā)和利用的最新動向即可作答。
(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1,故答案為:CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,依據(jù)圖像分析,反應(yīng)焓變ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,ΔH2=(E1-E2)kJ/mol,故答案為:(E1-E2)kJ·mol-1。
(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH1=-571.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為:285.9 kJ·mol-1,故答案為:285.9kJ·mol-1。
(4)地球上水資源豐富,可以從水中提取氫氣,說明資源廣泛,依據(jù)燃燒熱計(jì)算分析,氫氣的燃燒值高,氫氣燃燒產(chǎn)物是水,不污染環(huán)境。故答案為:熱值高、不污染環(huán)境。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)
D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是
A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率為,是指1s時(shí),物質(zhì)的量深度為
C. 對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯
D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液,繼續(xù)煮沸至__________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。
(2)向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,主要由于________(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫作________________。
(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________,這是因?yàn)槟z體粒子對光線的________作用而形成的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=____________。
(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強(qiáng)、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示:
回答下列問題:
①p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
②900℃、1.013MPa時(shí),1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________,(保留一位小數(shù))該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_______________________________,二者之間有何關(guān)系?________________________。
(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電化學(xué)原理可同時(shí)將SO2、CO2變廢為寶,裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 裝置工作時(shí),電子從c極流入b極
C. 若b極消耗16gO2,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g
D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià),Cu顯+2、+3價(jià)),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。
請回答下列問題:
(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)在BaCO3中,CO32-的空間構(gòu)型為___________,C原子采取___________雜化;BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是___________ (填化學(xué)式)。
(3)基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。
(4)若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2時(shí),n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
(5)銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是___________。
(6)如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm,則晶體的密度為___________g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度
B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4+ 2CO2↑。
D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),可用氯氣代替空氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com