4．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃色氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應(yīng)前后氣體體積不變．
據(jù)此回答下列問題：
（1）化學(xué)式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 由③可知，C為H2，B為Cl2，A為HCl，HCl極易溶于水，溶液顯酸性，且濃鹽酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，D為CaCl2、Ca（ClO）2的混合物，以此來解答．

解答 解：由③可知，C為H2，B為Cl2，A為HCl，HCl極易溶于水，溶液顯酸性，且濃鹽酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，D為CaCl2、Ca（ClO）2的混合物，
（1）由上述分析可知，A為HCl，C為H2，故答案為：HCl；H2；       
（2）氣體B與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意③為物質(zhì)推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，所稱藥品均放在紙上，并置于托盤天平的左盤
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用最小刻度為0.1mL的量筒量取8.85mL的液體
D．給試管里的液體加熱時，試管外壁應(yīng)干燥，試管口應(yīng)向上傾斜
E．濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
B．由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高H2O2的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH- 
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
O2$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{Γ}{→}$I2$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C．盛放NaOH溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D．.用廣泛pH試紙測得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH為5.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否（是或否）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3、BaSO4．請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．5molO2質(zhì)量是多少g？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．0.6mol（NH4）2SO4中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

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