【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2→X＋O2

③Z＋H2O→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：__、X：__、Y：__、Z__。

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中還原劑是__(寫化學(xué)式)。反應(yīng)②中每生成標況下3.36L氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

【答案】NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 ②③ Na2O2 0.3NA

【解析】

四種鈉的化合物，Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故Z為Na2O2，X為Na2CO3，Y為NaOH，W分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，故W為NaHCO3，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知，W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；

(2)反應(yīng)①為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反應(yīng)④為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，兩反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，若反應(yīng)生成=0.15molO2，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是（ ）

A.常溫下，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

B.能發(fā)生堿性水解，1mol該有機物完全反應(yīng)需要消耗8mol NaOH

C.與稀硫酸共熱時，生成兩種有機物

D.該有機物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導(dǎo)線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是

A.研究溫度對化學(xué)平衡的影響

B.研究濃度對化學(xué)平衡的影響

C.研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)H2A為_____(填“強”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水會使的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則

①M的溶質(zhì)可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化銨固體 B. KOH 固體 C. 水 D. 升高溫度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+為____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液與10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說法正確的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大

(4)濃度均為0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是__；

a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

c.X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH

d.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是__，A→C的反應(yīng)類型是__；

(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__；

a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，在工業(yè)催化、新材料、新能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）金屬釩熔點很高，可由鋁熱反應(yīng)制得。

已知25℃、101 KPa時

4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1

4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1

則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V（s）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖所示：

查閱相關(guān)資料可知：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

①該電池放電時，VO2+發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的反應(yīng)式是______。

②當完成儲能時，負極溶液的顏色為______。

③電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④用該釩電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的______極（填“A“或“B“）相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等，電鍍一段時間后，兩電極質(zhì)量之差為128g，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

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