Question

12．向含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，判斷正確的是（　�。�

• A． 先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解
• B． 當(dāng)Al³⁺和SO₄^2-全部沉淀所得沉淀量最大
• C． 最后只有BaSO₄沉淀
• D． 最后生成0.1mol Al（OH）₃和0.2molBaSO₄

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)過程可分三個階段：
2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①；
KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O②；
第一階段：從開始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時，反應(yīng)按①進(jìn)行，溶液中的Al³⁺、Ba²⁺、OH^-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀；
第二階段：當(dāng)?shù)稳隑a（OH）₂從1.5mol到2mol之間時，Ba²⁺繼續(xù)與SO₄^2-反應(yīng)生成BaSO₄，同時①反應(yīng)生成的Al（OH）₃與OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-；
第三階段：當(dāng)?shù)稳氲紹a（OH）₂2mol時，按②進(jìn)行，生成的Al（OH）₃全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，共生成2molBaSO₄．

解答 解：含有0.1mol明礬的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，二者的物質(zhì)的量比為1：2，則發(fā)生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，最后只有BaSO₄沉淀，且沉淀的質(zhì)量最大，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．