(1)3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為______質(zhì)量為______,這些OH-與______mol NH3的質(zhì)量相等,與______g Na+含有的離子數(shù)相同;
(2)將4.6g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末,該粉末與水反應能夠放出標準狀況下的氣體______L,實驗后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為______;
(3)同溫同壓同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量之比為______,原子個數(shù)之比______.
【答案】分析:(1)根據(jù)n==計算;
(2)n(Na)==0.2mol,淡黃色粉末與水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,結(jié)合方程式計算;
(3)同溫同壓時氣體的Vm相同,根據(jù)n==結(jié)合微粒的構(gòu)成計算.
解答:解:(1)n(OH-)==0.05mol,m(OH-)=0.05mol×17g/mol=0.85g,
n(NH3)==0.05mol,
m(Na+)=0.05mol/L×23g/mol=1.15g,
故答案為:0.05 mol;0.85g;0.05;1.15;
(2)n(Na)==0.2mol,淡黃色粉末與水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
生成的氧氣的體積為v(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
實驗后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol,
故答案為:1.12;0.2mol;
(3)同溫同壓時氣體的Vm相同,由n==可知,氣體的物質(zhì)的量之比為1:1,則原子個數(shù)之比4:3,
故答案為:1:1;4:3.
點評:本題考查物質(zhì)的量的相關計算,題目難度不大,注意相關計算公式的運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預測化學試題 題型:022

鈉及其化合物具有廣泛的用途.

(1)工業(yè)上可利用反應Na(1)+KCl(1)K(g)+NaCl(1)來治煉金屬鉀,此反應利用了鈉的還原性及________,寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式________.

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破.該電池示意圖如下:

負極電極反應式為________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學式為________.

(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是________(填編號).

A.HCN

B.HClO

C.CH3COOH

D.H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純.當300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________.

幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[(Fe(OH)2)]________Ksp[(Mg(OH))2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源:2010年江蘇省南京市金陵中學高三上學期期中考試化學試題 題型:實驗題

(18分)金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽,我國有豐富的鈦礦資源。
(1)鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
請回答下列問題:
①試推測,在金屬系列中,鈦屬于      (填“較活潑”或“較不活潑”)的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           。
②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應制得的,該反應的化學方程式為           。
(2)已知化合態(tài)的鈦:有+4價和+3價,其中+3價極易被氧化。有關氫氧化物開始沉淀的pH如表l
表l 有關氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物
Ti(OH)4
Ti(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
pH
0.5
3.0
1.5
7.6
某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3,含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2,提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如圖l所示。

圖1 工藝流程圖
黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+,寫出反應①主要的化學方程式:        ;加入Fe的目的是        ;步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式:        。
(3)鈦冶煉的新法是電解法,圖2是一種電解制鈦的工藝(OS法)示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì),在陰極,被還原的Ca進一步還原TiO2得到鈦,寫出陰極制得鈦的有關反應方程式        。

(4)我國科學最新研發(fā)的技術——固體透氧膜提取金屬鈦(SOM)工藝(見圖3):將鈦氧化物(鈦全看作Ti4+)礦熔于MCl—MF融鹽體系(M為Na、K、Ca等),以石墨為陰極,陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開,只有氧離子可以通過,電解過程中陰極通入H2,則陽極電極反應式為     。

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