【題目】下列有關儀器的使用或實驗操作正確的是
A.用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內壁的銅
B.蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過總容量的
C.分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機層
D.用KMnO4溶液測定Na2C2O4的濃度時,KMnO4溶液盛放在堿式滴定管中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理如下:
下列有關說法正確的是
A.HCHO和CO2都是既含有σ鍵又含有π鍵的非極性分子
B.反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
C.理論上,吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質的量之比為1:4
D.每生成1.12LCO2時,反應②中一定對應生成11.2gFe2+
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【題目】根據下列實驗現(xiàn)象,所得結論正確的是( )
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ | |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
C | 左邊燒杯中無明顯變化,右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁 | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 | |
D | 錐形瓶中有氣體產生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)NO2和N2O4以物質的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。
(2)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H=-4.4kJ/mol
N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) H =+53.1 kJ/mol
則反應2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。
(3)利用現(xiàn)代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強(100kPa)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示:
①B點時NO2的轉化率為___;B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。
②B、E兩點對應的正反應速率大小為νB___νE(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。
③E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。
(4)反應物NO2可由2NO(g)+O2(g)2NO2生成,對該反應科學家提出如下反應歷程:
第一步NO+NON2O2 快速平衡
第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應
下列說法正確的是_____(填標號)。
A.若第一步放熱,溫度升高,總反應速率可能減小
B.N2O2為該反應的催化劑
C.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能大
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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【題目】下列反應中,反應后固體物質增重的是
A.MnO2中加入H2O2溶液B.FeS2在氧氣流中灼燒
C.KClO3與MnO2混合共熱D.Pb絲插入硫酸中
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【題目】實驗室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. B. C. D. E.
(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是____。
A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時:
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g;
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時:
①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用______mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是_______________。
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【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產物之一,其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A~G 之間的轉化關系:
請回答下列問題:
(1)A 的官能團的名稱是___________; C 的結構簡式是________;
(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應方程式為___________, 該反應類型是______________;
(3)G 是一種高分子化合物,其結構簡式是______________;
(4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質 F(沸點 12.27°C)進行應急處理.寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。
(5)E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應,寫出該同分異構體的結構簡式_______。
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【題目】合理處理燃氣中的H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對大氣的污染;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=+171.59 kJ·mol-1,該反應可在____(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。
(2)利用H2S代替H2O通過熱化學循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:
①“Bunsen反應”的離子方程式為________。
②已知鍵能E(I—I)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學方程式為________。
③上述循環(huán)過程總反應方程式為________。
(3)Ahmed Daham Wiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:
通入O2的電極為________(填“正極”或“負極”),每消耗3.36 L(標準狀況下)O2,理論上消耗H2S的質量為____。
(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g) H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1 mol H2S與4 mol N2(N2不參與反應),維持總壓在101 kPa下進行實驗,圖c是不同溫度下反應時間與H2S的轉化率的關系,圖d是平衡時氣體組成與溫度的關系。
①圖c中溫度由高到低的順序是________。
②圖d中A點H2S的平衡轉化率為______,B點時反應的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)。
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【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示,則下列式子中,正確的是( )
A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)
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