6．98gH2SO4中的物質(zhì)的量1mol，含6.02×1023個(gè)硫原子，1.204×1024個(gè)氫原子，4molO．將其配成2L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，S原子物質(zhì)的量等于硫酸物質(zhì)的量、H原子物質(zhì)的量等于硫酸的2倍、O原子物質(zhì)的量等于硫酸的4倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算S原子、H原子數(shù)目，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：98gH2SO4中的物質(zhì)的量為$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，含有S原子為1mol×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，含有H原子數(shù)目為1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，含有O原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，將其配成2L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，
故答案為：1；6.02×1023；1.204×1024；4；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心計(jì)算，理解化學(xué)式意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{7}$
計(jì)算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）
②計(jì)算a 的值是1
③該條件下反應(yīng)aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
④平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，重新通入上述恒容的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%；保持溫度不變，在原平衡的基礎(chǔ)上再次以1：3的比例充入少量X和Y，達(dá)到新平衡后混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在2L絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進(jìn)行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
①體系壓強(qiáng)升高的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高氣體的壓強(qiáng)增大，
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)隨溫度的降低而增大，（填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”）理由是表格中起始投料表示反應(yīng)總體向正反應(yīng)方向進(jìn)行，這會(huì)使氣體的總物質(zhì)的量減少，但氣體的壓強(qiáng)反而升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A分液        B過(guò)濾      C萃取       D蒸餾     E重結(jié)晶    F加熱分解
（1）從碘水中提取碘C
（2）用自來(lái)水制取蒸餾水D
（3）分離植物油和水A
（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3B
（5）除去NaCl中所含少量KNO3E
（6）除去KCl中少量的 KClO3F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水配成2L溶液．試計(jì)算：
HCl物質(zhì)的量為2mol，HCl質(zhì)量為73g，HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應(yīng)                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)物質(zhì)．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)或吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家研制了氮化硅等許多耐高溫的物質(zhì)，它們屬于b_（填字母）．
a．金屬材料         b．無(wú)機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中，屬于天然纖維的是棉花．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氧化鋁與稀鹽酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B．三聚氰胺不是高分子化合物
C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案