【題目】下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.淡化海水
B.高爐煉鐵
C.食物酸敗
D.光合作用

【答案】A
【解析】A、淡化海水利用的是蒸餾原理，是物理變化，A符合題意；
B、高爐煉鐵中有單質(zhì)鐵產(chǎn)生，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C、食物酸敗屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D、光合作用中產(chǎn)生氧氣，一定是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

所以答案是：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述（1）中回收硫的反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率ν(CO)= _________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（3）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（Ⅰ）所示：

①圖（Ⅰ）中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為___________（填序號(hào)）

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。

（4）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

（5）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 金屬鈉與水反應(yīng)

B. 甲烷在空氣中燃燒

C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 石灰石高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A. 丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵

C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D. 乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）

A.以煤等燃料作為主要生活燃料

B.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C.鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車代替公交車

D.限制使用電動(dòng)車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2(含有較多的 MnO 和 MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2 實(shí)驗(yàn)， 其流程如下：

(1)第①步加稀 H2SO4 時(shí)，粗 MnO2 樣品中的______(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式： + ClO3+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 請(qǐng)配平___________________________________________________

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、_____、_____，已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3 和 NaOH，則一定還有含有_____(寫(xiě)物質(zhì)名稱)。

(4)若粗 MnO2 樣品的質(zhì)量為 12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224 L CO2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要______molNaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是(　　)

A. 某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B. 某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO

C. 某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋

D. 某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO

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