6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

分析 由合成流程可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．

解答 解：由合成流程可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)②為C=O鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為C與甲醇的取代反應(yīng)生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），
（1）由上述分析可知，①為加成反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，X為OHCH2CH2OH，
故答案為：OHCH2CH2OH；
（3）Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，Y中含1個-COOH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，Z為，
故答案為：；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2n+n→+4nCH3OH，
故答案為：2n+n→+4nCH3OH．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為（4），注意理解給予信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�
A．鐵水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鋅水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．最近我校主樓門前矗立起一塊電子顯示屏，時時顯示校園周圍環(huán)境的數(shù)據(jù)變化．其中一項(xiàng)是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容，下列有關(guān)PM2.5的說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物
B．PM2.5造成的霧霾天氣，空氣質(zhì)量很差，對人體健康危害極大
C．空氣中的PM2.5，表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量，則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠
D．無風(fēng)霧霾中的PM2.5的運(yùn)動應(yīng)屬于布朗運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為56ml．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（5）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料（試劑a是NaOH溶液）．
準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol•L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol•L-1，樣品中Al2O3的質(zhì)量百分含量為85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲）XO3n-+Xn-+H+--X單質(zhì)+H2O（未配平）；
（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
④若m=3，則MCl3與氫氧化鈉溶液互滴時的現(xiàn)象可能不同．
A．②③B．②④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1．

請回答下列問題．
（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化．此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+）．
（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO．Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸．
（4）在800～1 000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol，
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質(zhì)的量（丁）（選填一個編號）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
Ⅱ若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（4）開始加入1mol A和1mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為m，若開始時加入1mol A和2mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為n，則m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）開始時放入1　mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙選填一個編號）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是（　�。�
A．取用鈉、鉀、白磷時，沒用完的藥品要放回原瓶
B．用pH試紙測得氯水的pH為2
C．氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中
D．金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火

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同步練習(xí)冊答案