Question

14．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，⑧NaHSO₄．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（選填“＞”、“＜”或“=”）   將②、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液可能呈A（填序號）．
A．酸性                  B．堿性                       C．中性
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）化學式中銨根離子個數(shù)相等的強電解質(zhì)中，醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較��；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，在t℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=2，則混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.01mol/L，據(jù)此計算a、b之比；
（4）醋酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，若要顯中性，則需醋酸過量；根據(jù)電荷守恒分析；
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，反應后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性．

解答 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH₄Cl促進水電離，H₂SO₄中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，
故答案為：④②③①；
（2）化學式中銨根離子個數(shù)相等的強電解質(zhì)中，醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，
故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，所以t℃＞25℃，在t℃時將pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=2，則混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.01mol/L，a：b=9：2，
故答案為：＞；9：2；
（4）醋酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，若要顯中性，則需醋酸過量，已知醋酸與氫氧化鈉的濃度相同，所以消耗的醋酸的體積要大，即消耗溶液的體積：②＞③；若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（OH^-）＜c（H⁺），即溶液顯酸性，故A正確；
故答案為：＞；A；
（5）若將②、③溶液按體積比為2：1混合后，反應后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，所以溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點，正確理解電離度、電離平衡常數(shù)、混合溶液pH計算等即可解答，題目難度中等．