Question

2．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出下列結(jié)論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質(zhì)是Cl₂；
（2）能與AgNO₃溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的離子是Cl^-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl₂溶液變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，起作用的成分是HCl，寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中H⁺可與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，而Cl₂、HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl^-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，以此解答該題．

解答 解：（1）氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，原因是溶解了Cl₂，故答案為：Cl₂；
（2）溶液中含有Cl^-，Cl^-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl^-；
（3）HClO具有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色，故答案為：HClO；
（4）加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，原因是生成FeCl₃，被氧化，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，故答案為：氧化性；
（5）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，次氯酸酸性比碳酸弱，加入碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，
反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大．